离子方程式的书写备考复习策略

离子方程式的书写备考复习策略

甘肃省通渭县第一中学 刘铸

　　离子方程式的书写是历年高考常见的题型，虽然每年所考的体裁不尽相同，但对基本的知识和判别的基本功的考查并没有多少改变。因此，在复习中，应让学生正确理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及划分的依据，掌握离子反应方程式的书写和应用，提高学生使用化学用语的准确性和熟练程度。要达到这些目标，应从以下几方面进行复习备考。

　　一、离子方程式的定义

　　用实际参加反应的离子来表示的反应式。它反映了电解质之间化学反应的实质，它不仅表示一定物质之间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。

　　二、书写离子方程式的步骤

　　1、正确写出化学反应方程式。

　　2、将易溶于水的强电解质写成离子形式,难溶于水或弱电解质以及气体等用化学式表示。

　　3、删去两边没有参加反应的离子。

　　4、检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。

　　三、书写离子方程式需要注意的问题

　　1、两易、两等、两查。（1）两易：易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。（2）两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。（3）两查：检查各项是否都有公约数、是否漏写必要的反应条件。

　　2、未处于移动状态的反应不能写成离子方程式。如：铜（Cu）和浓硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）固体和浓硫酸（H2SO4）、氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙[Ca（OH）2]固体反应等。

　　3、有离子生成的反应写成离子方程式。如：Na和H2O、铜（Cu）和浓硝酸（HNO3）、SO2通入溴水里、碳酸钙（CaCO3）溶于乙酸（CH3COOH）等。

　　4、单质、氧化物一律用化学式表示。

　　5、微溶物处理。（1）生成物中有微溶物析出时，应写成化学式。（2）反应物中微溶物处于溶液状态时，应写成离子式。（3）反应物中微溶物处于浊液或固体时，应写成化学式。

　　6、多元弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。

　　7、注意反应物之间量的关系，写出与量相对应的正确的离子反应方程式。如：KAl（SO4）2和Ba（OH）2按1：2或1：3的物质的量比反应。

　　四、离子方程式正误判断的规律——“七看”

　　1、离子反应是否符合客观规律，不能主观臆造产物及反应方程式。

　　2、“=”、” ”、“↑”、“↓”等是否正确。

　　3、表示各物质的化学式是否正确。

　　4、是否漏掉离子反应。

　　5、电荷是否守恒。

　　6、反应物或产物的配比是否正确。

　　7、是否符合题设条件及要求。如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应产物的影响。

　五、注意的几个方面　

　1、注意是否符合题设条件及要求

若题设中出现“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”、“不同配比”等限制性词语，它们对离子方程式的影响至关重要，同学们往往容易忽视，造成判断错误。

例如：（1）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出反应的离子方程式：______。（2）在以上中性溶液中，继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________。

分析：此题学生容易错在不会根据“逐滴加入溶液至中性”来确定反应物的用量比，这句话说明中性溶液中含有，再继续滴加溶液，只有与反应。

答案：（1）

（2）

2、注意所加试剂的浓度、化学式及符号、反应条件等

一般说来，易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、可溶性盐等）改写成离子的形式，难溶物、弱酸、弱碱、水、单质、气体、氧化物等仍然写化学式，微溶于水的物质作反应物时改写成离子形式，做生成物时仍用化学式表示，但是工业上常用石灰乳与氯气反应制漂白粉，因为石灰乳中溶质大部分以形式存在，所以离子方程式为。固体与固体之间的反应、浓硫酸或浓磷酸与固体之间的反应不能写离子方程式，如实验室制氨气；多元弱酸的酸式酸根离子一般不能拆开写，如等；强酸的酸式酸根离子通常拆开，如通常应写为和；式子中“=”“ ”“ ”“ ”一定要正确。

3、注意所加试剂的先后顺序

等离子之间的反应与滴加顺序有关，滴加顺序不同，则离子方程式不同。例如：若往氯化铝溶液中逐滴滴加过量溶液，其离子方程式为；若向溶液中逐滴滴加过量氯化铝溶液，为，。

4、注意离子间是发生了双水解反应还是复分解反应

两种盐溶液相混合时，若离子水解的程度大，则为双水解反应，如与等，等相遇时，发生完全双水解反应；若离子结合的生成物比水解的生成物更难溶解时，必须按生成更难溶的新盐书写离子方程式。

总之，离子方程式和离子反应是高中化学的重点，也是高考测试的热点。在备考复习过程中，应不断提高学生对基本知识的掌握和判断能力，准确地使用化学用语，这样才能达到事半功倍的效果。离子方程式的正误判断和离子能否共存问题，都涉及离子之间的反应，平时练习时应注意分析失误原因，认真总结经验教训，只要掌握了书写原则和规律，排除障碍，问题便会迎刃而解。

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