“先等后算”巧解有关化学式的计算

作者：教育界　时间：2011-11-18 阅读：( )

有关化学式的计算，是初中化学计算类型中的一种，是教学重点，也是难点之一，本节课的内容对学生来说是陌生和抽象的，学生很难理解化学物质的微观结构和所进行的宏观计算之间的联系。因此，在具体的计算时，学生往往感到混淆、易错，困难重重。化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比，两种元素组成的化合物中两元素质量比等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：

×相对原子质量

原子个数比元素质量比

相对原子质量÷

化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．当含同种元素（即相对原子质量相等）时，该元素质量比等于该原子个数比。利用这一特点，我们可用“先等后算”的方法巧解有关化学式的计算。技巧：先按要求使某条件相等（或与题意相符），后按要求进行计算。

1、已知取一定数目的不同分子，求相同元素的原子个数比

例1：相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；

解：使分子数相等：H₂O——CO₂

比较氧原子数：1 2 所以答案是：1：2

例2：3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；

解：按要求： 3O₂——2O₃

比较氧原子数：6 6 所以答案是：1：1

练习：各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。

2、已知相同元素的原子个数比，求不同化合物的分子个数比

例1：如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________；

解：按要求： 2H₂O——CO₂

比较分子数： 2 1 所以答案是：2：1

例2：二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________；

解：按要求： 2SO₂——3SO₃

比较分子数：2 3 所以答案是：2：3

练习：氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。

3、已知两种化合物质量比，求同种元素的质量比

例1：等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________；

解：按要求： 28CO₂——44CO

28*44 44*28

比较氧原子数： 28*2 44*1

比较氧元素质量：28*2 44*1 即：14：11

例2：取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______；

解：按要求： 80SO₂——64SO₃

80*64 64*80

比较氧原子数： 80*2 64*3

比较氧元素质量：80*2 64*3 即：5：6

练习：当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。

4、已知同种元素质量比，求化合物的质量比

例1：二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________；

解：按要求： CO₂——2CO

化合物的质量比：44 2*28 即：11：14

例2：若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______；

解：按要求： 3SO₂——2SO₃

化合物的质量比：3*64 2*80 即：6：5

练习：二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。

推广：利用：“先等后算”的思路，我们可以较快地判断出几种物质中，某元素的质量分数的大小比较。如：

1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
　　A.FeO B.Fe₂O₃ C.Fe₃O₄ D.Fe₂(SO₄)₃
解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
　　A .FeO B. FeO_3/2 C .FeO_4/3 D .Fe(SO₄)_3/2

比较得出，相对分子质量越小，铁元素的质量分数最高。答案是A。
2、下列物质中N质量分数最大的是（   ）
　　A .NH₄HCO₃   B.(NH₄)₂SO₄ C. NH₄NO₃   D.CO(NH₂)₂
解析：将N的原子个数定为2，把各式变形，观察判断。
　　A.N₂H₁₀CO₆    B. N₂H₈SO₄   C. N₂H₄O₃    D. N₂H₄CO

比较得出，相对分子质量越小，氮元素的质量分数最大。答案是D。

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